Una fuerza externa comprime 0. 10 moles de un gas ideal aislado térmicamente. La relación entre la presión y el volumen es PV ^ 1. 4 = constante. Al inicio el gas ocupa un volumen de 2. 5 L y se halla a 350 K . Cuando finaliza la compresión la temperatura es de 400 K . (a) Calcule el volumen final y la presión final ; (b) determine el trabajo de compresión.
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En resumen
Datos : n = 0, 10 moles gas idela V1 l = 2, 5 L = 2500m³ T1 = 350 K T2 = 400K R = 0, 082 atmL / Kmol V2 = ? P = ? Volumen. Segunda ley de Gay - Lussac. V1 / T1 = V2 / T2 V2 = V1 * T2 / T1 V2 = 2500m³ * 400K / 350K V2 = 2857, 14m³ = 2, 9L Presión : P.
Datos :
n = 0, 10 moles gas idela
V1 l = 2, 5 L = 2500m³
T1 = 350 K
T2 = 400K
R = 0, 082 atmL / Kmol
V2 = ?
P = ?
Volumen.
Segunda ley de Gay - Lussac.
V1 / T1 = V2 / T2
V2 = V1 * T2 / T1
V2 = 2500m³ * 400K / 350K
V2 = 2857, 14m³ = 2, 9L
Presión :
P.
V = n * R * T
P1 = 0, 10 moles * 0, 082 atmL / Kmol * 350K / 2, 5 L
P1 = 1, 148 atm
P2 = 0, 10 moles * 0, 082 atmL / Kmol * 400K / 2, 9 L
P2 = 1, 131atm
PT = P1 + P2
PT = 1, 13 atm + 1, 148 atm
PT = 2, 278 atm.
Datos : n = 0, 10 moles gas idela V1 l = 2, 5 L = 2500m³ T1 = 350 K T2 = 400K R = 0, 082 atmL / Kmol V2 = ? P = ? Volumen. Segunda ley de Gay - Lussac.