Un gas cuya temperatura constante se somete a un proceso en donde su volumen y presión iniciales son, respectivamente, 1L. Y 2atm, halla el volumen final.
En resumen
El gas posee un volumen final de 2 litros - atmósfera, teniendo que conocer la presión final para conseguir el volumen final. Para resolver este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, debido a que la temperatura es constante.
El gas posee un volumen final de 2 litros - atmósfera, teniendo que conocer la presión final para conseguir el volumen final.
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, debido a que la temperatura es constante.
P₁·V₁ = P₂·V₂ Entonces, teniendo las condiciones iniciales podemos despejar el volumen final.
(1L)·(2atm) = P₂·V₂ V₂ = (2 L·atm) / P₂ → En función de la presión finalEntonces, el volumen final será de 2 litros - atmósferas en donde se deberá conocer la presión final para conseguir el volumen en litros.
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Lat / tarea / 10782042.
Solución. Como la temperatura es constante, entonces se trata de un proceso de Boyle o Boyle - Mariott expresada como : Luego despejando el volúmen final y obtenemos : Sustituyendo y recordando que nos queda : Asi pues…
La ecuación de estado de los gases reales es P V / T = cteA volumen constante se reduce a P / T = cte. 4 atm / 300 K = 8 atm / TT = 8 atm 300 K / 4 atm = 600 KSaludos Herminio.