Un tanque que contiene 200 in3 de un gas ideal a una temperatura de 25°C, tiene una presión manométrica de 9 atm, si aumenta su temperatura a 45°C y su presión manométrica es de 13 atm ¿Cuál será su volumen final?
En resumen
(inch = pulgada) 200in³ = 200plg x __2, 54³cm³__ x __1L__ = 3, 28L 1plg³ 1000cm³ DATOS V1 = 3, 28L V2 = ? T1 = 25°c = 298K T1 = 45°c = 318K Pman1 = 9amt Pman2 = 13atm SOLUCION (como nos da ninguna atmosfera barometrica ni especifica sobre ningun lugar.
(inch = pulgada)
200in³ = 200plg x __2, 54³cm³__ x __1L__ = 3, 28L 1plg³ 1000cm³
DATOS
V1 = 3, 28L V2 = ?
T1 = 25°c = 298K T1 = 45°c = 318K
Pman1 = 9amt Pman2 = 13atm
SOLUCION
(como nos da ninguna atmosfera barometrica ni especifica sobre ningun lugar.
Suponer a Pman1 = P1 ; Pman2 = P2)
Por la ecuacion combinada
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
V2 = P1V1T2 / T1P2.
Reemplanzando datos.
V2 = 9 * 3, 28 * 318 / 218 * 13
Resp´___V2 = 2, 42(L) = 2420cm³ = 147.
68plg³ = 147, 68in³___.