Para cierto gas ideal Cp = 8?
Para cierto gas ideal Cp = 8. 58 cal mol - 1 grado - 1, cuál será el volumen final y la temperatura cuando dos moles del gas a 20 ºC y 15 atm se expanden adiabática y reversiblemente a 5 atm de presión.
En resumen
Respuesta. Para resolver este problema hay que aplicar las siguientes ecuaciones : Q = M * Cp * (T2 - T1) Tr = (P2 - P1)(V2 - V1) / 2 P * V = M * Ru * T Datos : Ru = 8. 314 kJ / kMol * KM = 2 Mol = 0. 002 kMolCp = 8.
Mejor respuesta
Respuesta.
Para resolver este problema hay que aplicar las siguientes ecuaciones :
Q = M * Cp * (T2 - T1)
Tr = (P2 - P1)(V2 - V1) / 2
P * V = M * Ru * T
Datos :
Ru = 8.
314 kJ / kMol * KM = 2 Mol = 0.
002 kMolCp = 8.
58 Cal / (mol * °C)T1 = 20°C = 293 KP1 = 15 atm = 1500 kPaP2 = 5 atm = 500 kPa
Sustituyendo los valores se tiene que :
1500 * V1 = 0.
002 * 8.
314 * 293V1 = 0.
00325 m³
Sustituyendo :
Q = 2 * 8.
58 * (T2 - 20)
Tr = (500 - 1500)(V2 - 0.
00325) / 2
500 * V2 = 0.
002 * 8.
314 * T2V2 = 0.
0000333 * T2
En esta oportunidad Tr = Q, por lo tanto :
2 * 8.
58 * (T2 - 20) = (500 - 1500)(V2 - 0.
00325) / 2T2 - 20 = - 29.
138 * (V2 - 0.
00325)
T2 - 20 = - 29.
138 * (0.
0000333 * T2 - 0.
00325)T2 = 20.
075 °C
V2 = 0.
0000333 * 20.
075V2 = 0.
000668 m³.
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