D. Un gas ideal tiene una presión de 21 atm, una temperatura de 278 K y un volumen de 80 L, determinar los moles del gas y la masa en gramos si se sabe que es helio.
En resumen
P = 21 atm T = 278ºK V = 80 Lts n = ? Masa = m = ?
P = 21 atm T = 278ºK V = 80 Lts n = ?
Masa = m = ?
Helio = He SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de los gases que expresa que el producto de la presión por el volumen es igual al producto del número de moles por la constante de los gases R y por la temperatura en ºK, de la siguiente manera : P * V = n * R * T se despeja n : n = P * V / R * T n = 21 atm * 80 Lts / 0.
0821 lts * atm / ºK * mol * 278ºK n = 73.
60 moles He 73.
60 moles de He * 4 g He / 1 mol = 294.
42 g He .