Veinte gramos de cloro se encuentran en un recipiente de 22 litros a 42°C y una presion de 540 torr ¿ cual es la temperatura del gas cuando se disminuye la presion a un valor de 0. 5 atmosfera.
En resumen
Fe2O3, se pueden producir a partir de 2. 50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.
50
g de oxígeno que reaccionan con hierro
sólido?
Datos v1 = 25L T1 = 0°C P1 = 1, 5 atm V2 = ? P2 = 1atm T2 = 100°C CONVERSIONES T1 = 0°C + 273 °K = 273°K T2 = 100 + 273°K = 373°K FORMULA(COMBINADA) P1VIT2 = P2V2T1 PROCEDIMIENTO P1V1T2 = P2V2T1 1, 5 atm * 25L * 373°K =…
1 atm = 760 mmHg 3. 5 atm = 2660 mmHg V1. P1 = V2. P2 600 l * 760 mmHg = V2 * 2660 mmHg V2 = 600 l * 760 mmHg / 2660 mmHg V2 = 171. 4 litros.
Ok, para resolver ello usarás la relación conocida : Al inicio tienes : V1 = 50 LP1 = 742 TorrT1 = 20 °C = 20 + 273 = 293 KLuego tienes : V2 = ? P2 = 1 atm = 760 TorrT2 = 20 °C = 293 K Ojo que cuando te dicen…
Cómo el volumen es fijo se utiliza la ley de gay - lussac : se quiere la temperatura final entonces despejando : se calentó, y la presión "aumento" 380torr (de la presión(1atm = 760torr) original se le suma 380torr)…