Que volumen ocuparan 25 litros de un gas a 0°C y a 1, 5 atmosferas de presion , si la temperatura cambia a 100°C y la presion disminuye a 1 atmosfera con procedimiento.
En resumen
Datos v1 = 25L T1 = 0°C P1 = 1, 5 atm V2 = ?
Datos
v1 = 25L
T1 = 0°C
P1 = 1, 5 atm
V2 = ?
P2 = 1atm
T2 = 100°C
CONVERSIONES
T1 = 0°C + 273 °K = 273°K
T2 = 100 + 273°K = 373°K
FORMULA(COMBINADA) P1VIT2 = P2V2T1
PROCEDIMIENTO
P1V1T2 = P2V2T1
1, 5 atm * 25L * 373°K = 1 atm * V2 * 273°K
13987, 5 atmLK = V2 * 273 atmK
13987, 5 atmLK - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = V2 (cancelamos atm y k)
273 atmK
V2 = 51, 23L.
Bien, para empezar, esa es la ley de Boyle y has planteado mal el problema porqué no has puesto la presión inicial.
Sobre el gas hay una presion de 17 atmosferas, si te piden la presion en PSI solo tienes que convertir las unidades de atmosferica a libras por pulgada cuadra.