1 un tanque de acero contiene oxigeno a 20 centigrados y a una presion de 8 atmosfera?

Respuesta : 1.

P2 = 7.

56 atm2.

V2 = 34.

82 L3.

V2 = 6.

211 Litros4.

V2 = 0.

354 LitrosExplicación : 1.

Un tanque de acero contiene oxígeno a 20 ºC y a una presion de 8 atmosfera.

La presion interna del gas si estante se enfría a 4 ºC.

Aplicar la ley de Gay – LussacP1 / T1 = P2 / T2P1 = 8 atmT1 = 20 ºC + 273.

15 = 293.

15 KP2 = ¿?

T2 = 4 ºC + 273.

15 = 277.

15 KP2 = (P1 x T2) / T1P2 = ( 8 atm x 277.

15 K) / 293.

15 KP2 = 7.

56 atm2.

El volumen de un gas a 18 ºC y a 2 atmósferas de presión es 17 litros que volumen ocupara a 25 ºC y a una atmósfera de presion.

Aplicar la ley combinada de los gases : V1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2T1 = 18 ºC + 273.

15 = 291.

15 KP1 = 2 atmV1 = 17 litrosT2 = 25 ºC + 273.

15 = 298.

15 KP2 = 1 atmV2 = (V1 x P1 x T2) / (P2 x T1)V2 = (17 L x 2 atm x 298.

15 K ) / (1 atm x 291.

15 K)V2 = 34.

82 L3.

El volumen de un globo es de 6, 5 litros a una temperatura de 20 ºC y a una atmósfera de presión.

Cuál es el volumen del globo y se disminuye la temperatura a 7 ºC.

Aplicar Ley de CharlesV1 / T1 = V2 / T2V1 = 6.

5 LT1 = 20 ºC + 273.

15 = 293.

15 KP = constanteV2 = ¿?

T2 = 7 ºC + 273.

15 = 280.

15 KV2 = (V1 x T2) / T2V2 = (6.

5 L x 280.

15 K) / 293.

15 KV2 = 6.

211 Litros4.

Una muestra de un gas ocupa un volumen de 300 mL a una presión de 920 mmHg a una temperatura constante de 14 ºC.

Si se disminuye la presion a 780 mmHg.

Cuál será el volumen del gas.

Aplicar la ley de BoyleV1 x P1 = V2 x P2V1 = 300 Ml / 1000 = 0.

300 LP1 = 920 mmHg / 760 = 1.

210 atmT = ConstanteP2 = 780 mmHg / 760 = 1.

026 atmV2 = ¿?

V2 = (V1 x P1) / P2V2 = (0.

300 L x 1.

210 atm) / 1.

026 atmV2 = 0.

354 Litros.