Una sustancia presenta una composición de 40%de carbono 6, 7% de hidrógeno y 53, 3% de oxigeno. Sabiendo que su masa molecular es 60 gr / mol calcular : Formula empirica y su formula molecular Datos masa atómica O = 16 H = 1 C = 12 RESPUESTA = C1H2O1 ¿Alguien me puede dar resolviendo por favor necesito pronto?
En resumen
C = 40 g / 12 g / mol = 3. 33 mol H = 6. 7 g / 1 g / mol = 6. 7 mol O = 53. 3 g / 16 g / mol = 3. 33 dividir entre el menor de los resultados C = 3. 33 mol / 3. 33 mol = 1 H = 6. 7 mol / 3. 33 mol = 2 O = 3. 33 mol / 3.
C = 40 g / 12 g / mol = 3.
33 mol
H = 6.
7 g / 1 g / mol = 6.
7 mol
O = 53.
3 g / 16 g / mol = 3.
33
dividir entre el menor de los resultados
C = 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1
H = 6.
7 mol / 3.
33 mol = 2
O = 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1
FE = (C1H2O1)
MASA MOLECULAR DE LA FE
C = 1 x 1 = 1 g / mol
H = 2 x 1 = 2 g / mol
O = 1 x 16 = 16 g / mol
`````````````````````````````` Mm = 19 g / mol
n = 60 g / mol / 19 g / mol
n = 3
FM ( (C1H2O1)n = (C1H2O1)3 = C3H6O3.
La formula empirica es la formla que tiene cualquiero compuesto que se haya podido simplificar la formula molecular es la formula real del compuesto ya sea porque no se a simplificado o que ya no se puede simplificar…
A. Un compuesto puro de sulfuro de cobalto está constituido por 55% de cobalto y 45% de azufre. Su masa molecular es de 214g / mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto. Mm Co = 58. 93 g / mol S = 32 g / mol…
1. Calcular % de Carbono % C = 100% - 14. 28% = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 g / 12 g / mol = 7. 142 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 142 mol / 7.…
S = 50, 05% O = 49, 95% - - - - - - - - - - - - - - - - S = 50, 05 / 32 = 1, 56 / 1, 56 = 1 O = 49, 95 / 16 = 3, 12 / 1, 56 = 2 - - - - - - - - - - - - - - - - Conclusión : SO₂ = Anhídrido sulfuroso.
Lafórmula moleculares la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula y lafórmula empíricanos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico.