Una sustancia orgánica tiene la siguiente composición porcentual : C = 40% ; H = 6, 66% y el resto oxígeno. Si 0, 3 g de ella ocupan un volumen de 166, 7 ml en el estado gaseoso a 130 oC y 755 mmHg, encuentre : a. Su fórmula empírica. B. Su fórmula molecular.
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En resumen
1. calcular % Oxigeno % O = 40 % - 6. 66% = 53. 34 % 2. Calcular moles C : 40 g / 12 g / mol = 3. 33 mol H : 6. 66 g / 1 g / mol = 6. 66 mol O : 53. 34 g / 16 g / mol = 3. 33 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 3. 33 mol / 3. 33 mol = 1 H : 6.
1. calcular % Oxigeno
% O = 40 % - 6.
66% = 53.
34 %
2.
Calcular moles
C : 40 g / 12 g / mol = 3.
33 mol
H : 6.
66 g / 1 g / mol = 6.
66 mol
O : 53.
34 g / 16 g / mol = 3.
33 mol
3.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1
H : 6.
66 mol / 3.
33 mol = 2
O : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1
4.
FE : CH2O
Mm FE
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 2 x 1 = 2 g / mol
O : 1 x 146 = 16 g / mol
``````````````````````````````` Mm = 30 g / mol
5.
Calcular n (moles) aplicando la ley de los gases ideales
P · V = n · R · T
R = 0.
082 (L atm / mol K)
T = 130 + 273 = 403 K
P = 755 mmHg / 760 = 0.
99 atm
V = 166.
7 mL / 1000 = 0.
1667 L
Calcular n
n = 0.
1667 L x 0.
99 atm ```````````````````````````````````````` 0.
082 (L atm / mol K) x 403 K
n = 0.
00499 moles del compuesto
6.
Calcular Mm del compuesto
n = masa / Mm
Mm = 0.
3 g / 0.
00499 moles
Mm = 60 g / mol del compuesto
7.
Calcual n = Mm compuesto / Mm Fe
n = 60 g / mol / 30 g / mol
n = 2
8.
FM : (CH2O)2 = C2H4O2.
1. calcular % Oxigeno % O = 40 % - 6. 66% = 53. 34 % 2. Calcular moles C : 40 g / 12 g / mol = 3. 33 mol H : 6. 66 g / 1 g / mol = 6. 66 mol O : 53. 34 g / 16 g / mol = 3. 33 mol 3.
Yo Nesecito Lo Mismo.
Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal : 52, 17% de C, 13, 04% de hidrógeno y el resto oxígeno. A) ¿Cuál es su fórmula empírica? B) ¿molecular si su masa es 138gr Oxigeno = 100% - 52. 71% - 13.…
Halla la fórmula empirica de una sustancia cuya composicion pprcentual es K = 38, 67% N = 13, 85% O = 47, 481. Calcular molesK : 38. 67 g / 39. 09 g / mol = 0. 989 molN : 13. 85 g / 14 g / mol = 0. 989 molO : 47. 48 g /…
Hallar la fórmula de una sustancia cuya composición porcentual es : 38. 67% de K, 13. 85% de N, 47. 48% de oxigeno (se solicita formula empírica). 1. calcular molesK : 38. 67 g / 39. 09 g / mol = 0. 989 molN : 13. 85 g…
La fórmula empírica del compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78 g, ¿cuál sería su fórmula molecular? 1. FE : CH2. Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g /…
Respuesta : FE : (CHO₂)FM : (CHO₂)₄ = C₄H₄O₈Explicación : La masa molecular de una sustancia es 180, 07g si su composición centesimal es 26, 68% de Carbono, 2, 24 de hidrógeno y 78, 08 de oxígeno. Encuentra sus fórmulas…