Chicos me ayudan es para mañana & no logro entender, : ( Como se calcula la formula empírica y molecular a partir de la composición porcentual. Gracias ; ).
Pregunta de Química · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Roxethcr
En resumen
Yo Nesecito Lo Mismo.
Yo Nesecito Lo Mismo.
Pasos
1 * Conocer elporcentaje (%) de cada elemento presente en el compuesto.
Es decir la composicion centesimal y la masa molar del compuesto (PM)
2 * Dividir % entre elpeso atomico , para cada elemento presente
3 * Se divide este último resultado por el valor más pequeño para obtener números enteros.
Si el resultado da decimales redondear este último número al entero más cercano.
Si aun asinosalen números enteros, se deberán multiplicar todos los números por un factor tal que dé como resultado números enteros sencillos.
4 * Dichos numeros enteros representan el subindice que debe llevar cada elemento en la formula empirica.
* * Para la formula molecular
5 * Calcular la masa molecular de la formula empica
6 * Dividirla masa molecular del compuesto entre lamasa molecular de la formula empirica
7 * El numero entero obtenido de esa division multiplica los subindices de los elementos en la formula empirica para obtener los subindices que van a llevar los elementos en la formula molecular.
Te doy un ejemplo
El análisis de cierto compuesto, cuya masa molar es de 180 g / mol, revela que su composición porcentual, es 40% de C, 6, 67% de H, y 53, 33% de O.
¿Cuál es la fórmula empírica y molecular del compuesto?
* Paso 1
composición porcentual : 40% de C, 6, 67% de H, y 53, 33% de O
Masa Molar del compuesto : 180 g / mol * Paso 2
C ⇒40 = 3, 33 H⇒ 6, 67 = 6, 67 O⇒ 53, 33 = 3, 33 12 1 16 * Paso 3
El valor mas pequeño de los resultados anteriores es 3, 33.
Se divide cada resultado entre ese valor
C⇒ 3, 33 = 1 H⇒ 6, 67 = 2, 0 O ⇒ 3, 33 = 1 3, 33 3, 33 3, 33 * Paso 4
Subindices de cada elemento
C = 1 H = 2 O = 1
FORMULA EMPIRICA⇒ CH₂O * Paso 5
CalcularMasa Molecular de CH₂O
CH₂O = (12ₓ1) + (1ₓ2) + (16ₓ1) = 12 + 2 + 16
MM CH₂O = 30 g / mol * Paso 6
n = MM de Compuesto MM de la F.
Empirica
n = 180 g / mol = 6 30 g / mol * Paso 7
n = 6
Formula Molecular = (Subindices de la Formula Empirica) ₓn
Formula Molecular = C₁ₓ₆H₂ₓ₆O₁ₓ₆
FORMULA MOLECULAR = C₆H₁₂O₆.
Yo Nesecito Lo Mismo.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
As = 75. 8 g / 74. 92 g / mol = 1. 011 mol O = 24. 2 g / 16 g / mol = 1. 5125 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados As : 1. 011 mol / 1. 011 mol = 1 x 2 = 2 O : 1. 5125 mol / 1. 011 mol = 1. 5 x 2 =…
- Dado que el producto tiene una masade 30 g / mol (peso molecular) y la masa opeso atómicodel Carbono es igual a 12 y el de hidrógeno es 1. - Ala formula empírica se le llama la fórmula mínima y es, la expresión que…