Una sustancia orgánica está formada por carbono, hidrógeno y oxígeno. La densidad de su vapor en condiciones normales es 3, 30 g·dm - 3 . Por combustión total de 0, 275 g del compuesto se obtienen 0, 645 g CO2 y 0, 3375 g de H2O. Calcular su fórmula molecular. Datos : Masas atómicas : C = 12, 0 ; H = 1, 0 ; O = 16, 0. R = 0, 082 atm·l·K - 1 ·mol - 1 .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Clemsultan
En resumen
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C = 40 g / 12 g / mol = 3. 33 mol H = 6. 7 g / 1 g / mol = 6. 7 mol O = 53. 3 g / 16 g / mol = 3. 33 dividir entre el menor de los resultados C = 3. 33 mol / 3. 33 mol = 1 H = 6. 7 mol / 3. 33 mol = 2 O = 3. 33 mol / 3.…
A. Un compuesto puro de sulfuro de cobalto está constituido por 55% de cobalto y 45% de azufre. Su masa molecular es de 214g / mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto. Mm Co = 58. 93 g / mol S = 32 g / mol…
1. Calcular % de Carbono % C = 100% - 14. 28% = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 g / 12 g / mol = 7. 142 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 142 mol / 7.…
C + O2 → CO2 m (C impuro) = 3 g V = 5. 3 L (CN) 1. Calcular moles de CO2 1 mol - - - - - 22. 4 L X - - - - - 5. 3 L X = 0. 236 mol de CO2 2. Calcular gramos de carbono g C = 0. 236 mol CO2 x 1 mol C x 12 g C…
C : 40 g / 12 g / mol = 3. 33 mol H : 6. 7 g / 1 g / mol = 6. 7 mol O : 53. 3 g / 16 g / mol = 3. 33 dividir C : 3. 33 mol / 3. 33 mol = 1 H : 6. 7 mol / 3. 33 mol = 2 O : 3. 33 mol / 3. 33 mol = 1 FE : CH2O Mm FE C : 1…