Una solución se prepara con 0, 3 g de NaOH hasta 600 ml de solución ¿Cuál es el pH de la solución?
Una solución se prepara con 0, 3 g de NaOH hasta 600 ml de solución ¿Cuál es el pH de la solución?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Zirellitha
En resumen
1mol NaOH equivale a 39. 997 g / mol Por ende 0. 3g NaOH son 0. 0075 moles NaOH Ahora se encuentra la concentración molar : [NaOH] = 0. 0075moles NaOH / 0. 6L = 0. 0125 Molar de NaOH Como es una base fuerte se disocia totalmente, por ende la concentración de OH = 0.
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Mejor respuesta
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1mol NaOH equivale a 39.
997 g / mol
Por ende 0.
3g NaOH son 0.
0075 moles NaOH
Ahora se encuentra la concentración molar :
[NaOH] = 0.
0075moles NaOH / 0.
6L = 0.
0125 Molar de NaOH
Como es una base fuerte se disocia totalmente, por ende la concentración de OH = 0.
0125 M
Ahora sacamos el pOH = - log 0.
0125 = 1.
903
Y para encontrar el pH utilizamos la siguiente formula :
pH + pOH = 14, despejando queda : pH = 14 - pOH - - > pH = 14 - 1.
903 = 12.
907. Entonces el pH es 12.
907.
Preguntas frecuentes
Una solución se prepara con 0, 3 g de NaOH hasta 600 ml de solución ¿Cuál es el pH de la solución?
1mol NaOH equivale a 39. 997 g / mol Por ende 0. 3g NaOH son 0. 0075 moles NaOH Ahora se encuentra la concentración molar : [NaOH] = 0. 0075moles NaOH / 0. 6L = 0.
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