¿Cuál será la normalidad de una solución de NaOH que contiene 12 g de NaOH en 600mL de solución?
¿Cuál será la normalidad de una solución de NaOH que contiene 12 g de NaOH en 600mL de solución?
Mejor respuesta
Es muy difícil poner factores estequiométricos aquí, así que te lo haré todo por el estilo ingenieril
Normalidad = N
Volumen = V
Masa = m
cantidad de sustancia = n
Masa molar = Mm
Molaridad = M
Equivalentes = eq
Bueno empecemos
Datos
masa = 12g
volumen = 600mL
compuesto = NaOH
Carga del ion = 1 +
Equivalentes = 1 (por la carga)
masa molar NaOH = 40g / mol
La masa molar la calculamos con la tabla periódica o la buscas en internet.
Mm = m / n
m[ = ]g
n[ = ]mol
Mm[ = ]g / mol
m = 12g
Mm = 40g / mol
Despejamos a n
n = m / Mm
n = (12g) / (40g / mol)
n = 0.
3 mol
Ya teniendo esto, ahora hallamos la Molaridad
M = n / V
con
n[ = ]mol
V[ = ]L
M[ = ]mol / L
n = 0.
3
v = 600mL = 0.
6L
M = 0.
3mol / 0.
6L
M = 0.
5 mol / L
N = M(eq)
N = 0.
5(1)
N = 0.
5
Nota :
Cuando tienes el grupo "OH" los equivalentes corresponderán a la cantidad de "OH" presentes en la molécula.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Respuesta : N : m _________ Masa molecular x V sol
Masa molecular : 40
reemplazando 12
_______
40 x 0 , 6 = 0 , 5 N.
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