¿Cuál será la normalidad de una solución de NaOH que contiene 12 g de NaOH en 600mL de solución?

Es muy difícil poner factores estequiométricos aquí, así que te lo haré todo por el estilo ingenieril

Normalidad = N

Volumen = V

Masa = m

cantidad de sustancia = n

Masa molar = Mm

Molaridad = M

Equivalentes = eq

Bueno empecemos

Datos

masa = 12g

volumen = 600mL

compuesto = NaOH

Carga del ion = 1 +

Equivalentes = 1 (por la carga)

masa molar NaOH = 40g / mol

La masa molar la calculamos con la tabla periódica o la buscas en internet.

Mm = m / n

m[ = ]g

n[ = ]mol

Mm[ = ]g / mol

m = 12g

Mm = 40g / mol

Despejamos a n

n = m / Mm

n = (12g) / (40g / mol)

n = 0.

3 mol

Ya teniendo esto, ahora hallamos la Molaridad

M = n / V

con

n[ = ]mol

V[ = ]L

M[ = ]mol / L

n = 0.

3

v = 600mL = 0.

6L

M = 0.

3mol / 0.

6L

M = 0.

5 mol / L

N = M(eq)

N = 0.

5(1)

N = 0.

5

Nota :

Cuando tienes el grupo "OH" los equivalentes corresponderán a la cantidad de "OH" presentes en la molécula.