1. Una solución se prepara con 2 g de NaOH hasta 500 ml de solución ¿Cuál es el pH de una solución de ácido sulfúrico H2SO4 0, 013M?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Deyluzysm
En resumen
En tu enunciado hay algo que no cuadra. La pregunta que haces nada tiene que ver con el inicio de la tarea. Contesto a la pregunta. Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, está completamente disociado según el equilibrio : <img src="https://tex.z-dn.net/?
En tu enunciado hay algo que no cuadra.
La pregunta que haces nada tiene que ver con el inicio de la tarea.
Contesto a la pregunta.
Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, está completamente disociado según el equilibrio :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2SO_4%20%2B%202H_2O%5C%20%5Crightleftarrows%5C%20SO_4%5E%7B2-%7D%20%2B%202H_3O%5E%2B" />
La concentración de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BH_3O%5E%2B%5D" /> es el doble que la del ácido de partida según su estequiometría.
Por lo tanto esa concentración será <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BH_3O%5E%2B%5D%20%3D%200%2C026%5C%20M" />.
El pH de la disolución será :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%3D%20-log%5C%20%5BH_3O%5E%2B%5D%20%3D%20-log%5C%200%2C026%20%3D%20%5Cbf%201%2C58" />.
En tu enunciado hay algo que no cuadra. La pregunta que haces nada tiene que ver con el inicio de la tarea. Contesto a la pregunta.
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