1. Una solución se prepara con 2 g de NaOH hasta 500 ml de solución ¿Cuál es el pH de una solución de ácido sulfúrico H2SO4 0, 013M?
En resumen
En tu enunciado hay algo que no cuadra. La pregunta que haces nada tiene que ver con el inicio de la tarea. Contesto a la pregunta. Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, está completamente disociado según el equilibrio : <img src="https://tex.z-dn.net/?
En tu enunciado hay algo que no cuadra.
La pregunta que haces nada tiene que ver con el inicio de la tarea.
Contesto a la pregunta.
Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, está completamente disociado según el equilibrio :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2SO_4%20%2B%202H_2O%5C%20%5Crightleftarrows%5C%20SO_4%5E%7B2-%7D%20%2B%202H_3O%5E%2B" />
La concentración de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BH_3O%5E%2B%5D" /> es el doble que la del ácido de partida según su estequiometría.
Por lo tanto esa concentración será <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BH_3O%5E%2B%5D%20%3D%200%2C026%5C%20M" />.
El pH de la disolución será :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%3D%20-log%5C%20%5BH_3O%5E%2B%5D%20%3D%20-log%5C%200%2C026%20%3D%20%5Cbf%201%2C58" />.
PH = - log(0, 013) PH = - log (1, 87) PH = - log ( - 1, 87) PH = 1, 87 PH + POH = ! 4 PH = 14 - 1, 87 PH = 12, 13.
0. 5grNaOH * (1mol / 40grNaOH) / 0. 5lt = 0. 025mol / lt pOH = log(1 / 0. 025) pOH = 1. 60 pH + pOH = 14 pH = 14 - 1. 6 = 12. 4.
La Molaridad se define como el número de moles que hay de un soluto disuelto en cierto volumen de solución. Matemáticamente sería : M = n / V Por datos : n = 10 / 98 = 0, 10205 V = 2L M = 0, 10205 / 2 M = 0, 051molar…
NaOH es una base fuerte asi que se disocia por completo, 0, 5g / 500mL = 0, 02M [OH] = 0, 02 pOH = - log(OH) = 1. 69 OH = 14 - OH = 12, 31.
La Molaridad M se expresa mediante la forma : es decir, que es el cociente entre los moles del soluto entre en volumen de la solución en litros : Puesto que ya tenemos los litros de solución, hace falta encontrar los…