¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 2, 5 gramos de NaOHen 4 litros de solución?
¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 2, 5 gramos de NaOH en 4 litros de solución?
En resumen
¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 2, 5 gramos de NaOH en 4 litros de solución? El ejercicio nos pide calcular la molaridad de dicha solución. Sabemos que la molaridad está expresada en la cantidad de moles de soluto en un litro de solución.
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¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 2, 5 gramos de NaOH en 4 litros de solución?
SolucióN
El ejercicio nos pide calcular la molaridad de dicha solución.
Sabemos que la molaridad está expresada en la cantidad de moles de soluto en un litro de solución.
Para ello, primero calculamos la cantidad de moles que hay en 2, 5 g de NaOH : Número de moles = masa / peso molecularEl peso molecular del NaOH es 40 g / molReemplazamos en la ecuación : Número de moles = (2, 5 g) / (40 g / mol)Número de moles = 0, 0625 molEsto nos dice que 0, 0625 moles están contenidos en 4 litros de solución, pero la molaridad indica la cantidad de moles en UN LITRO de solución, es decir, dividimos entre 4 para obtener la molaridad : 0, 0625 mol / 4 L = 0, 015625 mol / LRespuesta : 0, 015625 MSALUDOS!
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Respuesta : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=c%20%3D%20%20n%20%5C%3A%20de%20%5C%3A%20%20soluto%20%5C%3A%20%20%28mol%29%20%5Cdiv%20v%20%5C%3A%20disolucion%20%5C%3A%20%28l%29" /> Soluto = 2, 5g de NaOHSolución = 4L El soluto lo debemos pasar a mol, por lo que calculamos la masa de 1mol de NaOH lo cual nos da 0, 0625mol.
Una vez que tenemos todos los datos reemplazamos en la ecuación, eso nos da 0, 015625mol / L.
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