Una muestra impura de KClO3 que pesa 125 g se descompone térmicamente en KCl y O2. Si se producen 32 g de O2, la pureza de la muestra de KClO3 es : A. 70% B. 85% C. 65% D. 75%.
En resumen
Respuesta es 65%. Te anexo procedimiento. Saludos.
Creo que es esto : lo que hacemos es : 1 = K = 1 1 = Cl = 1 1 = O = 2 2KClO = 2KCl + O2 2 = K = 2 2 = Cl = 2 2 = O = 2 Espero haberte ayudado SALUDOS! ; ).
Metodo ion electron : Tengamos presente que el medio es Basico(KOH). Veamos : 2KOH + Cl2 + 10 OH( - ) - - - >2KClO3 + 6H2O + 10e( - ). S. R . Oxidaciòn 5(2KOH + Cl2 + 2e( - ) - - - >2KCl + 2OH( - ) ) . S. R. Reducciòn…
El porcetaje de pureza de la muestra de un mineral de hierro es : Porcentaje de pureza = 16. 24%Explicación : Tenemos que la reacción viene dada por la siguiente expresión química : 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2podemos…
Adjunto la resolución de tu problema.
La pureza de la muestra es 85. 06%. Explicación : La reacción que tiene lugar es : 2KClO₃ ⇒ 2KCl + 3O₂Primero se debe determinar la cantidad de moles producidas de oxígeno. Las condiciones normales de presión y…
