¿Cuál es el porcentaje de pureza de una muestra de un mineral de hierro, si 200g de la muestra impura produce 9. 0g de hidrogeno? La ecuación es : 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 URGENTE!
En resumen
El porcetaje de pureza de la muestra de un mineral de hierro es : Porcentaje de pureza = 16. 24%Explicación : Tenemos que la reacción viene dada por la siguiente expresión química : 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2podemos notar que por cada 2 moles de Hierro, se producen 3 moles de H2.
El porcetaje de pureza de la muestra de un mineral de hierro es : Porcentaje de pureza = 16.
24%Explicación : Tenemos que la reacción viene dada por la siguiente expresión química : 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2podemos notar que por cada 2 moles de Hierro, se producen 3 moles de H2.
Entonces : Mol de hierro - - - - > No sabemos por que la sustancia que tenemos es impuraSabemos que se produce un total de 9 g de hidrógeno.
Pm H2 = 2 g / mol.
Entonces significa que tenemos un total de 4.
5 moles.
Si se han producido 4.
5 moles y por cada 3 moles se requieren 2 de hierro la cantidad de hierro utilizado es de : Mol hierro = 3 mol.
Gramos de hierro = 3 * 55.
84 = 167.
52 g.
Porcentaje de impureza = 200 - 167.
52 / 200 * 100 = 16.
24%.
La respuesta es : 1. 4715 / 6. 9399 = 21. 20 %.
Datos : 80 g Fe 85 g HCl H2 = ? G Fe + HCL→ FeCl₂ + H2 SOLUCION : Fe + 2 HCL → FeCl2 + H2 56 g 2 * (36. 5 g ) 2g 56 g 73 g 2g 73 g HCl 80 g Fe * ____________ = 104. 28 gHCl 56 g Fe 56 g Fe 85 g HCl * ______________ =…
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