Al calentar el clorato de potasio se producen cloruro de potasio y oxigeno. Si una muestra de 85g de clorato impuro produce 20 litros de oxigeno, medido a condiciones normales , calcule la pureza de la muestra.
En resumen
La pureza de la muestra es 85. 06%. Explicación : La reacción que tiene lugar es : 2KClO₃ ⇒ 2KCl + 3O₂Primero se debe determinar la cantidad de moles producidas de oxígeno. Las condiciones normales de presión y temperatura son : P = 1 atmT = 0 °C (273.
La pureza de la muestra es 85.
06%. Explicación : La reacción que tiene lugar es : 2KClO₃ ⇒ 2KCl + 3O₂Primero se debe determinar la cantidad de moles producidas de oxígeno.
Las condiciones normales de presión y temperatura son : P = 1 atmT = 0 °C (273.
15 K)El número de moles se determina utilizando la Ley de Gases ideales : PV = nRTn = PV / RTR = 0.
082 atm L / mol Kn = (1 atm)(20 L) / (0.
082 atm L / mol K)(273.
15 K)n = 0.
89 mol O₂Cantidad de clorato de potasio que reacciona : moles de KClO₃ = 0.
89 mol O₂ * (2 mol KClO₃ / 3 mol O₂) = 0.
59 mol KClO₃MW KClO₃ = 122.
55 g / molgramos de KClO₃ = 0.
59 mol * 122.
55 g / mol = 72.
3 gPureza de la muestra : pureza del KClO₃ = (72.
3 g / 85 g) * 100 = 85.
06 %.
2KClO3 → 2KCl + 3O2 Mm KClO3 = 122. 54 g / mol O2 = 32 g / mol a. G KClO3 = 15 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol KClO3 x 122. 54 g KClO3 ````````````````` `````````````````` ````````````````````` 32 g O2 3 mol O2 1 mol KClO3 g =…
Adjunto la resolución de tu problema.
Respuesta : Al calentar 100 gramos de clorato de potasio se obtienen 39. 34 gramos de oxigeno. Explicación :