Si se descompone medio kilo de una muestra impura de clorato de potasio, y se recogen 100 litros de O2 medidos bajo condiciones normales de presión y temperatura, Determinar la pureza de la muestra.
En resumen
Adjunto la resolución de tu problema.
Respuesta : 244 g 67, 2 L
2 KClO3 2 KCl + 3 O2 x g 110 L x = 363 g KClO3 500 - - - - - - 100 % 363 - - - - - - - x x = 72, 6 %Explicación :
Espero te haya ayudado SALUDOS!
Como está en condiciones normales : 1mol - - 22, 4LAhora establecemos una relacion estequiometrica2kclo3(s)→2kcl(s) + 3o2(g) 2(39, 1 + 35, 45 + 48) 3(22, 4)x 5 x = 5 x 245, 5 / 67, 2x = 18, 26.
La pureza de la muestra es 85. 06%. Explicación : La reacción que tiene lugar es : 2KClO₃ ⇒ 2KCl + 3O₂Primero se debe determinar la cantidad de moles producidas de oxígeno. Las condiciones normales de presión y…
