Una muestra de un gas s3 3ncuentra en un recipiente ocupando un volumen de 8 litros a 20°C y 2. 7atomos de presión. Luego todo el gas es transferido a otro recipiente de 14. 300cm al cubo manteniendo constante la temperatura ¿cual será la nueva presión del gas?
La nueva presion del gas sera de 1, 51 atmAplicando la Ley de Boyle que indica : que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante PV = K Si la cantidad de un gas y la temperatura de este se mantienen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Si se tiene un gas con un volumen definido (V1) a una presión (P1) y luego variamos el volumen del gas hasta un nuevo valor (V2), entonces la presión cambiará a P2 :
P1V1 = P2V2Despejamos P2 : P2 = (P1 * V1) / V2Sustituyendo los valores tenemos : P2 = (2, 7 atm * 8L) / (14, 3L) = 1, 51 atm.
Es una regla de tres. V = 5L P = 1, 2 atm V = 1L P = 6, 25 atm 5L X 1, 2 ATM = 6, 25 / 1 = 6, 25 atm de presión. Obviamente si comprimimos un gas su presión aumentará.
Como se mantiene la presión constante, podemos aplicar la Ley de Charles. Debemos utilizar temperaturas absolutas (en grados Kelvin), por lo tanto : T1 = 25 + 273 = 298ºK Aplicamos la Ley de Charles despejando la…
V1 = 1L T1 = 20°C + 273 = 297K (siempre se debe pasar la unidad a Kelvin (K) esto se hace sumando 273 siempre. ) T1 = 90°C + 273 = 363K P2 = ? La formula es P1xV1xT1 = V2xP2xT1 despejamos P2 : P2 = P1xV1xT1 / V2xT2…
El volumen del gas disminuye, pero esto no afecta absolutamente en nada al gas, recuerda que los gases son altamente comprimibles.
Según la Ley de Boyle - Mariotte a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Matemáticamente : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁ = 950 TorrV₁ = 10 lP₂ = 500 TorrV₂ =…