Una muestra de un gas tiene un volumen de 4250ml a 25ºC¿cual es la temperatura que alcanzara el gas si es transferido a otro recipiente con un volumen de 2. 50l? .
En resumen
Como se mantiene la presión constante, podemos aplicar la Ley de Charles. Debemos utilizar temperaturas absolutas (en grados Kelvin), por lo tanto : T1 = 25 + 273 = 298ºK Aplicamos la Ley de Charles despejando la incógnita (T2) : V1 / T1 = V2 / T2→T2 = (V2 / V1) xT1 = (2.
Como se mantiene la presión constante, podemos aplicar la Ley de Charles.
Debemos utilizar temperaturas absolutas (en grados Kelvin), por lo tanto :
T1 = 25 + 273 = 298ºK
Aplicamos la Ley de Charles despejando la incógnita (T2) :
V1 / T1 = V2 / T2→T2 = (V2 / V1) xT1 = (2.
50 L / 4.
25 L) x 298ºK = 175.
29ºK
T2 = 175.
29ºK→lo transformamos a grados centígrados : T2 = 175.
29 - 273 = - 97.
71ºC.
Pues por ejemplo si a la temperatura llegaria a afectar el volumen SI lo disminuyes, la energia que tiene se disminuiria y las particulas de los gases no colisionarian tanto y necesitarian menos espacio PUUUUM.
El volumen, la temperatura y la presión espero que te sirva no se cual es la otra rayita pero esas tres son las leyes de los gases.
Respuesta : Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir,…
La nueva presion del gas sera de 1, 51 atmAplicando la Ley de Boyle que indica : que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante PV = K Si la cantidad de un gas y la temperatura de este se mantienen…