Una muestra de gas ocupa 8 litros a 25 grados y 760 mmHg ¿Cual es el volumen a 25 grados y 1520 mmHg?
Una muestra de gas ocupa 8 litros a 25 grados y 760 mmHg ¿Cual es el volumen a 25 grados y 1520 mmHg?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Andreszunigaf9964
En resumen
V1 = 8 LT1 = 25 ºC + 273 = 298 KP1 = 760 mmHg = 1 atmV2 = ¿? P2 = 1520 mmHg / 760 = 2 atmT2 = 25 ºC + 273 = 298 KT1 = T2 = constanteaplicar la ley de Boyle - MariotteV1 x P1 = V2 x P2V2 = (V1 x P1) / P2V2 = ( 8 L x 1 atm) / 2 atmV2 = 4 Litros.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
V1 = 8 LT1 = 25 ºC + 273 = 298 KP1 = 760 mmHg = 1 atmV2 = ¿?
P2 = 1520 mmHg / 760 = 2 atmT2 = 25 ºC + 273 = 298 KT1 = T2 = constanteaplicar la ley de Boyle - MariotteV1 x P1 = V2 x P2V2 = (V1 x P1) / P2V2 = ( 8 L x 1 atm) / 2 atmV2 = 4 Litros.
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Respuesta 2
Respuesta : Explicación : v1 = 8Lt1 = 25C + 273 = 298Kp1 = 760mmhgv2 = ?
P2 = 1520mmhgt2 = 25C + 273 = 298Kv2 = p1×v1×t2 / p2×t1v2 = 760mmhg×8L×298K / 1520mmhg×298Kv21, 811840 / 452, 966v2 = 3, 9999L.
Preguntas frecuentes
Una muestra de gas ocupa 8 litros a 25 grados y 760 mmHg ¿Cual es el volumen a 25 grados y 1520 mmHg?
V1 = 8 LT1 = 25 ºC + 273 = 298 KP1 = 760 mmHg = 1 atmV2 = ¿?
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