Cuanto es el volumen que ocupa 3?
Cuanto es el volumen que ocupa 3. 5g de Cl2 (gas) a 45 grados y 745 mmHg.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Accitoranenitthhi
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Tienes que utilizar la fórmula de PV = RNT, ya que tu incógnita es V, se quedaría V = NRT / P, R es una constante que debes saber, creo que es 0, 082, luego tienes la presión, debes cambiarla a atmósfera, que da 0, 98 atm, y los moles, o sea N, lo hayas con los 3, 5g de Cl2 que tienes, te da 0, 0493 moles, por último debes cambiar los 45 grados a K, da 318 K Por lo que se te queda algo así como : V = 0, 0493 * 0, 082 * 318 / 0, 98.
Debes hacer la operación con sus respectivas unidades.
Espero haberte podido ayudar.
Preguntas relacionadas de Química
Un gas ocupa un volumen de 50 L a 3450 mmHg y 25 grados centigrados ¿que volumen ocupara a 700 mmHg si la temperatura no varia?
Se aplica la Ley de Boyle - Mariotte Si la temperatura de un gas se mantiene constante, el producto de la presión y de el volumen permanecen constantes. P * V = P1 * V1 = cte. P = 3. 450 mm Hg V = 50 L P1 = 700 mm Hg V1…
2 respuestas 9
Un gas ocupa un volumen de 520 ml a 25°C y 650 mmHg de presion?
P1 V1 = P2 V2 ````````` `````````` T1 T2 V2 = P1 V1 T2 `````````````` P2 T1 V1 = 520 mL / 1000 = 0. 52 L P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm T1 = 25 + 273 = 298 K V2 = ? P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm. T2 = 32 + 273 = 305 K…
1 respuesta 8
Una muestra de gas ocupa 8 litros a 25 grados y 760 mmHg ¿Cual es el volumen a 25 grados y 1520 mmHg?
V1 = 8 LT1 = 25 ºC + 273 = 298 KP1 = 760 mmHg = 1 atmV2 = ¿? P2 = 1520 mmHg / 760 = 2 atmT2 = 25 ºC + 273 = 298 KT1 = T2 = constanteaplicar la ley de Boyle - MariotteV1 x P1 = V2 x P2V2 = (V1 x P1) / P2V2 = ( 8 L x 1…
2 respuestas 1