Un gas ocupa un volumen de 50 L a 3450 mmHg y 25 grados centigrados ¿que volumen ocupara a 700 mmHg si la temperatura no varia?
En resumen
Se aplica la Ley de Boyle - Mariotte Si la temperatura de un gas se mantiene constante, el producto de la presión y de el volumen permanecen constantes. P * V = P1 * V1 = cte. P = 3. 450 mm Hg V = 50 L P1 = 700 mm Hg V1 = ? L 3. 450 * 50 = 700 * V1 V1 = 3.
Se aplica la Ley de Boyle - Mariotte
Si la temperatura de un gas se mantiene constante, el producto de la presión y de el volumen permanecen constantes.
P * V = P1 * V1 = cte.
P = 3.
450 mm Hg
V = 50 L
P1 = 700 mm Hg
V1 = ?
L
3. 450 * 50 = 700 * V1
V1 = 3.
450 * 50 / 700 = 246, 4 L.
Respuesta : P = 3.
450 mm Hg V = 50 L P1 = 700 mm Hg V1 = ?
L
3. 450 * 50 = 700 * V1 V1 = 3.
450 * 50 / 700 = 246, 4 L Explicación : Espero te ayude : 3.
V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2V1 = . 52LP1 = 650mmhg / 760atm = 0. 855atmT1 = 25C + 273k = 298kV2 = ? P2 = 700mmh / 760atm = 0. 921atmT2 = 32C + 273k = 305kV2 = V1 P1 T2 / T1 P2V2 = (. 52L)(0. 855atm)(305k) / (298k)(0.…
Una muestra de gas ocupa 2. 78 x 103 mL a 25C y 760 mmHg. Qué volumen ocupará la muestra de gas a la misma temperatura y 475 mmHg? V1 = 2. 78 x 10³ mL / 1000 = 2. 78 LT1 = 25 ºC + 273 = 298 KP1 = 760 mmHg = 1 atmV2 = ¿?…
La respuesta es 47. 5 L.
La respuesta es 47. 5 L.