UN MOL DE GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 10 LITROS A 745 MMHG Y - 138 C ¿ ES UN GAS IDEAL?
UN MOL DE GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 10 LITROS A 745 MMHG Y - 138 C ¿ ES UN GAS IDEAL?
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Jeanpierre1103
En resumen
Para saber si lo es o no debemos calcular cuántos moles de gas serían en caso de ser ideal. Si el resultado coincide con que es un mol, será un gas ideal. <img src="https://tex.z-dn.net/?
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Mejor respuesta
Para saber si lo es o no debemos calcular cuántos moles de gas serían en caso de ser ideal.
Si el resultado coincide con que es un mol, será un gas ideal.
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Ahora sustituimos los valores que nos dan, pero la presión ha de estar en atmósferas y la temperatura en escala absoluta :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Cfrac%7B745%5C%20mm%5C%20Hg%7D%7B760%5C%20mm%5C%20Hg%2Fatm%7D%5Ccdot%2010%5C%20L%7D%7B0%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7Bmol%5Ccdot%20K%7D%5Ccdot%20135%5C%20K%7D%20%3D%20%5Cbf%200%2C88%5C%20mol" />
Como no coincide con el valor de 1 mol de gas, podemos concluir que no es un gas ideal.
Preguntas frecuentes
UN MOL DE GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 10 LITROS A 745 MMHG Y - 138 C ¿ ES UN GAS IDEAL?
Para saber si lo es o no debemos calcular cuántos moles de gas serían en caso de ser ideal. Si el resultado coincide con que es un mol, será un gas ideal. <img src="https://tex.z-dn.net/?
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