Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 9, 37 litros si la temperatura es - 43 °C y la presión es 851 mmHg ?
Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 9, 37 litros si la temperatura es - 43 °C y la presión es 851 mmHg ?
En resumen
Usamos la ecuación de los gases ideales P×V = N×R×T P = 851mmhg÷760 = 1. 12atm V = 9. 37L N = ? R = 0. 082atm×L / K×mol T = (273 - 43) = 230K Se despeja N quedando N = P×V ÷ R×T N = 1. 12atm×9. 37L ÷ 0. 082atm×l / K×mol × 230K N = 10. 49atm×l ÷ 18. 86atm×l / mol N = 0.
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Usamos la ecuación de los gases ideales
P×V = N×R×T
P = 851mmhg÷760 = 1.
12atm
V = 9.
37L
N = ?
R = 0.
082atm×L / K×mol
T = (273 - 43) = 230K
Se despeja N quedando
N = P×V ÷ R×T
N = 1.
12atm×9.
37L ÷ 0.
082atm×l / K×mol × 230K
N = 10.
49atm×l ÷ 18.
86atm×l / mol
N = 0.
556mol
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