Una muestra de gas NO2 puro se descompone a 1 000 K : La constante de equilibrio Kp es de 158. Un análisis muestra que la presión parcial de O2 es de 0. 25 atm en el equilibrio. Determine la presión de NO y de NO2 en la mezcla. 2NO2(g) Δ 2NO(g) 1 O2(g) Es una reacción reversible.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Natalyercilia7693
En resumen
La presión parcial de los elementos de la reacción en equilibro son : [NO₂] = 0. 019atm[NO] = 0. 5atm[O₂] = 0.
La presión parcial de los elementos de la reacción en equilibro son : [NO₂] = 0.
019atm[NO] = 0.
5atm[O₂] = 0.
25atmExplicación paso a paso : La forma de realizar este ejercicios es la mostrada a continuación : 2NO₂ - - > 2NO + O₂I A C - 2x 2x x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E A - 2x 2x x = 0.
25atmO₂ = 0.
25 atmNO = 2 * 0.
25atm = 0.
5atmNO₂ = A - 0.
5atmCalculamos A, A partir de la formula de Kp : Kp = [O₂][NO]² / [NO₂ ]²158 = [0.
25atm][2(0.
25atm)]² / [A - 2(0.
25atm)]²[A - 2(0.
25atm)] = √[0.
25atm][2(0.
25atm)]² / 158[A - 0.
5atm] = 0.
019atmA = 0.
519atmSustituyendoNO₂ = 0.
519atm - 0.
5atmNO₂ = 0.
019atm.
La presión parcial de los elementos de la reacción en equilibro son : [NO₂] = 0. 019atm[NO] = 0. 5atm[O₂] = 0.
Una muestra de gas ocupa un volumen de 150ml a 17°C y 1 atmósfera de presión ¿cual sera el volumen del gas si la temperatura disminuye 5°C V1 = V2 La presioon es constante ```` ```` T1 T2 V1 = 150 mL / 1000 = 0. 150 L…
1ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 1. 00 atmV2 = ? P1×V1 = P2×V21, 50×0, 5 = 1, 00×V20, 75 = 1, 00×V20, 75÷1, 00 = V20, 75 litros = V22ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 5. 00 atmV2 = ? P1×V1 =…
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