Una muestra de gas no2 puro se descompone a 1 000 k : la constante de equilibrio kp es de 158. Un análisis muestra que la presión parcial de o2 es de 0. 25 atm en el equilibrio. Determine la presión de no y de no2 en la mezcla.
En resumen
La presión parcial de los elementos de la reacción en equilibro son : [NO₂] = 0. 019atm[NO] = 0. 5atm[O₂] = 0.
La presión parcial de los elementos de la reacción en equilibro son : [NO₂] = 0.
019atm[NO] = 0.
5atm[O₂] = 0.
25atmExplicación paso a paso : La forma de realizar este ejercicios es la mostrada a continuación : 2NO₂ - - > 2NO + O₂I A C - 2x 2x x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E A - 2x 2x x = 0.
25atmO₂ = 0.
25 atmNO = 2 * 0.
25atm = 0.
5atmNO₂ = A - 0.
5atmCalculamos A, A partir de la formula de Kp : Kp = [O₂][NO]² / [NO₂ ]²158 = [0.
25atm][2(0.
25atm)]² / [A - 2(0.
25atm)]²[A - 2(0.
25atm)] = √[0.
25atm][2(0.
25atm)]² / 158[A - 0.
5atm] = 0.
019atmA = 0.
519atmSustituyendoNO₂ = 0.
519atm - 0.
5atmNO₂ = 0.
019atm.