Una muestra de gas a 25 °C y 800 torr ocupa un volumen de 3450 ml ¿Cuál es la temperatura para que la presión cambie a 1. 5 atmósferas y el volumen a 4 L?
En resumen
Ley general del estado gaseosoP1(V1) / T1 = P2(V2) / T2Despejando T2T2 = P2(V2)(T1) / P1(V1)DatosP1 = 800 torr = 800 / 760 atmósferaP1 = 1. 05 atmósferasV1 = 3. 45 LitrosT1 = 25°CT1 = 25 + 273°K = 298°KP2 = 1. 5 atmósferasV2 = 4LitrosSustituyendo valores en el despejeT2 = 1.
Ley general del estado gaseosoP1(V1) / T1 = P2(V2) / T2Despejando T2T2 = P2(V2)(T1) / P1(V1)DatosP1 = 800 torr = 800 / 760 atmósferaP1 = 1.
05 atmósferasV1 = 3.
45 LitrosT1 = 25°CT1 = 25 + 273°K = 298°KP2 = 1.
5 atmósferasV2 = 4LitrosSustituyendo valores en el despejeT2 = 1.
5(4)(298) / (1.
05)(3.
45) = 494 °KelvinT2 = 221°centígrados
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Ley general del estado gaseoso
P1(V1) / T1 = P2(V2) / T2
Despejando T2
T2 = P2(V2)(T1) / P1(V1)
Datos
P1 = 800 torr = 800 / 760 atmósfera
P1 = 1.
05 atmósferas
V1 = 3.
45 Litros
T1 = 25°C
T1 = 25 + 273°K = 298°K
P2 = 1.
5 atmósferas
V2 = 4Litros
Sustituyendo valores en el despeje
T2 = 1.
5(4)(298) / (1.
05)(3.
45) =
494 °Kelvin
T2 = 221°centígrados.
Según la Ley de Boyle - Mariotte a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Matemáticamente : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁ = 950 TorrV₁ = 10 lP₂ = 500 TorrV₂ =…
El volumen que tenía el gas inicialmente cuando estaba a una presión de 850 Torr es : 339. 29 mLDatos : P₁ = 850 Torr = 1. 12 atmP₂ = 720 mmHg = 0. 95 atmV₂ = 400 mLExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…