Una muestra de cierto gas ocupa un volumen de 650 ml a una presión de 748 torr de mercurio a 25° celcius que volumen ocupara a una atmósfera y 20° C.
En resumen
Respuesta : V2 = 0. 64 Litros de gasExplicación : Una muestra de cierto gas ocupa un volumen de 650 ml a una presión de 748 torr de mercurio a 25° Celsius que volumen ocupara a una atmósfera y 20° CAplicar ley DE CHARLESV1 = V2 T1 T2V1 = 650 mL / 1000 = 0.
Respuesta : V2 = 0.
64 Litros de gasExplicación : Una muestra de cierto gas ocupa un volumen de 650 ml a una presión de 748 torr de mercurio a 25° Celsius que volumen ocupara a una atmósfera y 20° CAplicar ley DE CHARLESV1 = V2 T1 T2V1 = 650 mL / 1000 = 0.
650 LT1 = 25 ºC + 273.
15 = 298.
15 KV2 = ¿?
T2 = 20 ºC + 273.
15 = 293.
15 KP1 = P2 = CONSTANTECALCULAR V2V2 = V1 x T2 T1V2 = 0.
650 L x 293.
15 K 298.
15 KV2 = 0.
64 Litros de gasExplicación :
Respuesta : V2 = 0.
64 Litros de gasExplicación : Una muestra de cierto gas ocupa un volumen de 650 ml a una presión de 748 torr de mercurio a 25° Celsius que volumen ocupara a una atmósfera y 20° CAplicar ley DE CHARLESV1 = V2 T1 T2V1 = 650 mL / 1000 = 0.
650 LT1 = 25 ºC + 273.
15 = 298.
15 KV2 = ¿?
T2 = 20 ºC + 273.
15 = 293.
15 KP1 = P2 = CONSTANTECALCULAR V2V2 = V1 x T2 T1V2 = 0.
650 L x 293.
15 K 298.
15 KV2 = 0.
64 Litros de gas.
Facil si 1 atmosfera equivale a 760mmHg pasa 1. 5 at a mmhg 1at - - - - - - - - - - - - - - >760mmhg 1. 5at - - - - - - - - - - - - >x x = 1. 5at * 760mmgh - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 1140mmgh 1at…
El volumen del gas era 142. 8 ml.