Una muestra de 5 gramos de hierro férrico, reacciona con 8 gramos de ácido sulfúrico. ¿Cuantos litros de hidrógeno gaseoso en condiciones normales pueden producirse? Calcule los limites de la reacción y la cantidad de reactivo en exceso. ¿Cuantos litros de gas hidrógeno se obtienen? Si en realidad se obtiene 1, 65 litros de gas hidrógeno Una respuesta clara y con procedimiento completo por favor.
En resumen
Los litros de H2 que se obtienen en condiciones normales son 1. 828 Lts H2 , el reactivo limitante es el H2SO4 y el reactivo en exceso es el Fe y la cantidad de exceso es 1. 953 g Fe , No se obtienen 1. 65 Lts de gas hidrógeno .
Los litros de H2 que se obtienen en condiciones normales son 1.
828 Lts H2 , el reactivo limitante es el H2SO4 y el reactivo en exceso es el Fe y la cantidad de exceso es 1.
953 g Fe , No se obtienen 1.
65 Lts de gas hidrógeno .
La cantidad de litros de hidrógeno que se obtienen, el reactivo limitante y el exceso se calculan mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química de la siguiente manera : 5 g Fe Férrico valencia = 3 8 g H2SO4 ácido sulfúrico 2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2 2 moles 3 moles 1 mol 3 moles 112 g 294 g 400g 6g 5 g Fe * 294 g H2SO4 / 112 g Fe = 13.
125 g H2SO4 8 g H2SO4 * 112 g Fe / 294 g H2SO4 = 3.
047 gFe El reactivo limitante es el H2SO4 .
El reactivo en exceso es el Fe y la cantidad de reactivo en exceso 5 g Fe - 3.
047 gFe = 1.
953 g Fe .
Los cálculos se realizan a partir del reactivo limitante : 8 g H2SO4 * 6 gH2 / 294 g H2SO4 * 1 mol H2 / 2gH2 * 22.
4 Lts H2 / 1mol H2 = 1.
828 Lts H2 .
No se obtienen 1.
65 Lts de gas hidrógeno .
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