Un tanque contiene 327 litros de hidrogeno en condiciones estandares de temperatura y presión. A - ¿Cuál es la cantidad de moles de hidrogenos contenido en el tanque? B - ¿Cuántos gramos de hidrogenos hay en esa muestra?
En resumen
A) A condiciones estándares significa que P≈ 1 atm y T≈ 0°C = 273. 15 K. El hidrógeno es un gas que se compartiría según : P∀ = nRT⇒ n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D%20" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?
A) A condiciones estándares significa que P≈ 1 atm y T≈ 0°C = 273.
15 K.
El hidrógeno es un gas que se compartiría según :
P∀ = nRT⇒ n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%20%5Cfrac%7B%281%29%28327%29%7D%7B%280.082%29%28273.15%29%7D%3D14.6moles%20" />
B) Usamos la definición de masa molar, recordando que para el hidrógeno tiene como valor de 1 gramo / mol :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m_%7Bm%7D%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7Bn%7D%20%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%20m_%7Bm%7Dn%3D%281g%2Fmol%29%2814.6mol%29%20%3D14.6g" />
Un saludo.
volumen de H2 = V = 26. 9 Lts H2 Condiciones normales de presión y temperatura . G H2 = ? Moles de atomo H = ? Para resolver el ejercicio se procede a aplicar, que en condiciones normales de presión y temperatura, un…
9sta fácil. Solo tienes que dividir el peso del hidrógeno ( en tu caso es de 40g) entre el peso atómico de este ( el cual esta en la tabla periódica y lo podemos redondear a 1. 0). 40 / 1 = 40 molesEntonces existen 40…
Respuesta : cuantos gramos hay en 5 moles de hidrógeno de aluminio Explicación : abría 10 moles de aluminio.
1 mol de hidrógeno molecular (H₂) contiene 6, 022. 10²³ moléculas, y átomos sería el resultado de multiplicar el número de moléculas por 2 (que es el número del subíndice del hidrógeno).
Respuesta : Cuantos gramos de hidrógeno gaseoso hay en 3 moles de hidrógeno Mm H2 = 2 g / mol n = masa / Mm masa = n x Mm masa = 3 mol x 2 g / mol masa = 6 g de H2Explicación :