Una mena de fe contiene fe2o3 junto con otras sustancias. La reaccion del compuesto de fe con co produce fe y co2 ¿calcule el numero de gramos de fe formados al reaccionar 400m kg de fe2o3 al 86% de pureza con 1500 kg de co al 36% de pureza ?
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En resumen
El número de gramos de Fe formados es de 240800 g Fe.
El número de gramos de Fe formados es de 240800 g Fe.
Para resolver el ejercicio referente a calcular los gramos de Fe formados al reaccionar 400Kg Fe2O3 al 86% pureza con 1500Kg CO al 36% de pureza, es necesario escribir la reacción química correspondiente y mediante factores de conversión encontrar primero el reactivo limitante y a partir de calcular los gramos de Fe solicitados de la siguiente manera : Reacción química : Fe2O3 + 3CO→ 2Fe + 3CO2 160g 84 g 112 g 132 g 400000 g Fe2O3 * 86g Fe2O3 puros / 100 g Fe2O3 = 344000 g Fe2O3 1500000 g CO * 36 gCO puros / 100g CO = 540000 g CO 344000 g Fe2O3 * 84 g CO / 160 g Fe2O3 = 180600 g CO 540000 g CO * 160g Fe2O3 / 84 g CO = 1028571.
429 g Fe2O3 El reactivo limitante es el Fe2O3.
A partir del limitante se calcula la cantidad de Fe : 344000 g Fe2O3 * 112 g Fe / 160 g Fe2O3 = 240800 g Fe .
El número de gramos de Fe formados es de 240800 g Fe.
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