. Qué cantidad de Hidróxido de sodio se produce al reaccionar 8 gramos de sodio de pureza 57% con 8 gramos de H2O, si el rendimiento de reacción es del 71%. Na H2O → NaOH H2 .
En resumen
g NaOH = ? 8 g Na pureza = 57% 8 g H2O %R = 71% Na + H2O→ NaOH + H2 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio primero se calcula con la pureza los gramos de Sodio a utilizar : 8 g Na * 71g / 100g = 5.
g NaOH = ?
8 g Na pureza = 57% 8 g H2O %R = 71% Na + H2O→ NaOH + H2 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio primero se calcula con la pureza los gramos de Sodio a utilizar : 8 g Na * 71g / 100g = 5.
68 g Na Se balancea la reacción : 2Na + 2 H20→ 2 NaOH + H2 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol 2 * 23g 2 * 18 g 2 * 40g 2 g 46 g 36 g 80 g 2g Ahora se calcula reactivo limitante y exceso : 8 g Na * 36 gH2O / 46 g Na = 6.
26 g Na 8 g H2O * 46 gNa / 36 g H2O = 10.
22 g H2O .
El H2O es el reactivo limitante y el Na es el reactivo en exceso 8 g H2O * 80 gNaOH / 36 gH2O = 17.
77 g NaOH RT %R = RR / RT * 100 Se despeja RR : RR = %R * RT / 100 RR = 71 * 17.
77 NaOH / 100 = 12.
61 g NaOH.