2. Qué cantidad de Hidrógeno se produce al reaccionar 2 gramos de sodio de pureza 87% con 2 gramos de H2O, si el rendimiento de reacción es del 91%. Na + H2O → NaOH + H2.
En resumen
Respuesta : Na + H2O → NaOH + H2 Na - - > 2g al 87% pureza Na = 1. 74 g puros. H2O = 2 gramos. Por la fórmula podemos notar que : Por cada mol de sodio, se produce 1 Mol de H2. De modo que sí tenemos : Masa molar de Na = 22. 89 g / mol Mol Na = 1. 74 / 22. 89 = 0.
Respuesta :
Na + H2O → NaOH + H2
Na - - > 2g al 87% pureza
Na = 1.
74 g puros.
H2O = 2 gramos.
Por la fórmula podemos notar que :
Por cada mol de sodio, se produce 1 Mol de H2.
De modo que sí tenemos :
Masa molar de Na = 22.
89 g / mol
Mol Na = 1.
74 / 22.
89 = 0.
07 mol
De modo que :
1mol de Na - - - - - - - - > 1 Mol de H2
0.
07 mol - - - - - - - - - - > X =
X = 0.
07 mol de H2.
Pero como el rendimiento del compuesto es del 91% entonces :
91% = Rendimiento real / rendimiento teorico * 100
0.
91 = Rendimiento real / 0.
07
Rendimiento real = 0.
069 mol
H2 = 2.
016 g / mol.
GH2 = 0.
069 * 2.
016 = 0.
14 g de hidrógeno.
Se producen 0.
14 gramos de hidrógeno.