2. Qué cantidad de Hidróxido de sodio se produce al reaccionar 12 gramos de sodio de pureza 73% con 5 gramos de H2O, si el rendimiento de reacción es del 89%?

Hola!

Se producen 9, 89g de NaOH Resolución

Datos :

masa atómica Na : 23g / mol

masa molar H₂O : 18g / mol

masa molar NaOH : 40g / mol

Reacción :

2Na + 2H₂O→ 2NaOH + H₂

12g 5g ?

Determinamos la cantidad de sustancia pura en Na

100%→ 12g

73% → SP (sustancia pura)

SP Na = 73 * 12 / 100

SP Na = 8, 76g

Determinamos el reactivo límite, si tenemos 8, 76g de Na puros para reaccionar, cuántos gramos de H₂O necesitamos?

GH₂O necesarios = 8, 76g Na (1mol Na / 23g Na) * (2mol H₂O / 2mol Na) * (18g H₂O / 1mol H₂O)

gH₂O necesarios = 6, 86g

Puesto que los gramos de H₂O necesarios son mayores a los disponibles, entonces el reactivo límite es el agua, ya que tenemos cantidad de Na en exceso

Calculamos la cantidad teórica de NaOH producida a partir de 5g de H₂O

gNaOH teóricos = 5g H₂O * (1mol H₂O / 18g H₂O) * (2mol NaoH / 2mol H₂O) * (40g NaOH / 1mol NaOH)

gNaOH teóricos = 11, 11g

Calculamos la cantidad real de NaOH producida con un rendimiento de reacción de 89%

100%→ 11, 11g 89%→ CR (cantidad real)

CR = 89 * 11, 11g / 100

CR = 9, 89g de NaOH producidos

Espero haberte ayudado!