Una masa de nitrogeno ocupa 5 litros bajo una presión de 740 mm Hg Determinar el volumen de la misma masa de gas a una presion de 760mm Hg permaneciendo constante la temperatura.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Camilitamorales
En resumen
V1 = 5 L P1 = 740 mmHg V2 = ? P2 = 760 mmHg V1 x P1 = V2 x P2 V2 = V1 x P1 P2 V2 = 5 L x 740 mmHg = 4, 868 L 760 mmHg.
V1 = 5 L
P1 = 740 mmHg
V2 = ?
P2 = 760 mmHg
V1 x P1 = V2 x P2
V2 = V1 x P1 P2
V2 = 5 L x 740 mmHg = 4, 868 L 760 mmHg.
V1 = 5 L P1 = 740 mmHg V2 = ? P2 = 760 mmHg V1 x P1 = V2 x P2 V2 = V1 x P1 P2 V2 = 5 L x 740 mmHg = 4, 868 L 760 mmHg.
Hmmm. Tenes q usar la formula. : P1 * V1 / T1 = P2. V2 / T2 P1 seria los 740mm de hg. V1 seria la masa que es 5 litros. T1 es igual a T2 porque dice que la Temperatura es constante asi que no la tendrias que poner en la…
Debido a que tenemos una temperatura constante, entonces podemos aplicar la Ley de Boyle, que nos indica que : P₁·V₁ = P₂·V₂ Entonces, teniendo los datos de partida, conseguimos el volumen final, tenemos : (5L)·(740…
Al mantener la temperatura constante se utiliza esta formula (P1)(V1) = (P2)(V2) Recordando que : A condiciones estandar la presion sera de 1atm y transformando de torricelis a Atmnos da que 740 torr = 0. 97 atm de la…