Una masa de nitrogeno ocupa 5 litros bajo una presión de 740 mm Hg Determinar el volumen de la misma masa de gas a una presion de 760mm Hg permaneciendo constante la temperatura?

Question

Una masa de nitrogeno ocupa 5 litros bajo una presión de 740 mm Hg Determinar el volumen de la misma masa de gas a una presion de 760mm Hg permaneciendo constante la temperatura.

Camilitamorales · Accepted Answer

V1 = 5 L P1 = 740 mmHg V2 = ? P2 = 760 mmHg V1 x P1 = V2 x P2 V2 = V1 x P1 P2 V2 = 5 L x 740 mmHg = 4, 868 L 760 mmHg.

Una masa de nitrogeno ocupa 5 litros bajo una presión de 740 mm Hg Determinar el volumen de la misma masa de gas a una presion de 760mm Hg permaneciendo constante la temperatura?

Mejor respuesta

A una presion de 350 torr una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2, 5 L ¿Hallar el volumen que ocupará el mismo gas a la presión de un ATM?

Una cierta cantidad de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 9, 0 L bajo una presión de 1 atm?

Una masa de oxígeno ocupa 500 L bajo una presión de 740 torr?

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