Una masa de nitrógeno ocupa 5 litros bajo una presión de 740 mm de Hg . Determinar el volumen de la misma masa de un gas. A presión normal, esto es a 760 mm de Hg, permaneciendo constante la temperatura.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de StephanB
En resumen
Hmmm. Tenes q usar la formula. : P1 * V1 / T1 = P2. V2 / T2 P1 seria los 740mm de hg. V1 seria la masa que es 5 litros. T1 es igual a T2 porque dice que la Temperatura es constante asi que no la tendrias que poner en la formula.
Hmmm.
Tenes q usar la formula.
:
P1 * V1 / T1 = P2.
V2 / T2
P1 seria los 740mm de hg.
V1 seria la masa que es 5 litros.
T1 es igual a T2 porque dice que la Temperatura es constante asi que no la tendrias que poner en la formula.
P2 es la presion que te da que es 760 mm de hg.
Tenes que calcular V2 que tenes que despejarlo de la ecuacion que te puse primero n.
N Suerte y decime si tenes alguna duda.
Hmmm. Tenes q usar la formula. : P1 * V1 / T1 = P2. V2 / T2 P1 seria los 740mm de hg. V1 seria la masa que es 5 litros.
Debido a que tenemos una temperatura constante, entonces podemos aplicar la Ley de Boyle, que nos indica que : P₁·V₁ = P₂·V₂ Entonces, teniendo los datos de partida, conseguimos el volumen final, tenemos : (5L)·(740…
Al mantener la temperatura constante se utiliza esta formula (P1)(V1) = (P2)(V2) Recordando que : A condiciones estandar la presion sera de 1atm y transformando de torricelis a Atmnos da que 740 torr = 0. 97 atm de la…