Una masa de nitrogeno ocupa 5 litros bajo una presion de 740 mm Hg determine el volumen de la misma masa de una gas a precion normal ; esta es 760 mm de Hg permaneciendo constante la temparatura.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Ferchae
En resumen
Debido a que tenemos una temperatura constante, entonces podemos aplicar la Ley de Boyle, que nos indica que : P₁·V₁ = P₂·V₂ Entonces, teniendo los datos de partida, conseguimos el volumen final, tenemos : (5L)·(740 mmHg) = (760 mmHg)·V₂ V₂ = 4.
Debido a que tenemos una temperatura constante, entonces podemos aplicar la Ley de Boyle, que nos indica que : P₁·V₁ = P₂·V₂ Entonces, teniendo los datos de partida, conseguimos el volumen final, tenemos : (5L)·(740 mmHg) = (760 mmHg)·V₂ V₂ = 4.
86 L Por tanto, tenemos que el volumen final tiene un valor de 4.
86 litros, a una presión de 760 mmHg.
Hmmm. Tenes q usar la formula. : P1 * V1 / T1 = P2. V2 / T2 P1 seria los 740mm de hg. V1 seria la masa que es 5 litros. T1 es igual a T2 porque dice que la Temperatura es constante asi que no la tendrias que poner en la…
Dennis, Como no tenemos indicación al respecto, asumimos nitrógeno como gas ideal y proceso isobárico Aplicando la Ley General de los Gases Ideales P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 Siendo isobárico P1 = P2 V1 / T1 = V2 / T2 V1…
Al mantener la temperatura constante se utiliza esta formula (P1)(V1) = (P2)(V2) Recordando que : A condiciones estandar la presion sera de 1atm y transformando de torricelis a Atmnos da que 740 torr = 0. 97 atm de la…