Una masa de nitrogeno ocupa un volumen de 36 litros a 12 grados centigrados. Cuál será la temperatura cuando el volumen del gas marca 57 litros segun las leyes de los gases.
En resumen
Dennis, Como no tenemos indicación al respecto, asumimos nitrógeno como gas ideal y proceso isobárico Aplicando la Ley General de los Gases Ideales P1. V1 / T1 = P2.
Dennis,
Como no tenemos indicación al respecto, asumimos nitrógeno como gas ideal y proceso isobárico
Aplicando la Ley General de los Gases Ideales P1.
V1 / T1 = P2.
V2 / T2 Siendo isobárico P1 = P2 V1 / T1 = V2 / T2 V1 = 36 litros T1 = 12°C = 285 K (12 + 273) V2 = 57 litros T2 = ?
36 / 285 = 57 / T2 T2 = (57 x 285) / 36 = 451, 25 T2 = 451 K T2 = 178°C (451 - 273).
El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a - 55 ºC y presión de 1 atmósfera. Una muestra de 0, 050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de 4, 6 L, que se termostata…
Mira esto si te sive espero que si.
N = moles P x V = n x R x T R = 0. 0821 (atm L / molK) T = 20 + 273 = 293 K n = P x V ```````````` R x T n = 2. 5 atm x 3 L ```````````````````````````` 0. 0821 (atm L / molK) x 293 K n = 0. 3117 moles.
Ley de Charles para gases V1 / T1 = V2 / T2 T2 = (V2x T1) / V1 T2 = (25 L x30 Cent) / 10. 2 Litros T2 = 73. 529 Centigrados.