Una masa de nitrogeno ocupa un volumen de 36 litros a 12 grados centigrados. Cuál será la temperatura cuando el volumen del gas marca 57 litros segun las leyes de los gases.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Yeyacracbombinanda
En resumen
Dennis, Como no tenemos indicación al respecto, asumimos nitrógeno como gas ideal y proceso isobárico Aplicando la Ley General de los Gases Ideales P1. V1 / T1 = P2.
Dennis,
Como no tenemos indicación al respecto, asumimos nitrógeno como gas ideal y proceso isobárico
Aplicando la Ley General de los Gases Ideales P1.
V1 / T1 = P2.
V2 / T2 Siendo isobárico P1 = P2 V1 / T1 = V2 / T2 V1 = 36 litros T1 = 12°C = 285 K (12 + 273) V2 = 57 litros T2 = ?
36 / 285 = 57 / T2 T2 = (57 x 285) / 36 = 451, 25 T2 = 451 K T2 = 178°C (451 - 273).
Dennis, Como no tenemos indicación al respecto, asumimos nitrógeno como gas ideal y proceso isobárico Aplicando la Ley General de los Gases Ideales P1. V1 / T1 = P2.
Segun la LEY DE CHARLES La formula es la siguiente si la presión y materia en un gas permanecen constantes . V1 / T1 = V2 / T2 V1 = volumen 1 = 7 litros T1 = temperatura 1 = 28C T2 = ? V2 = volumen 2 = 12 litros…
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