Calcule la temperatura en grados centígrados de 0, 31 mol de gas Nitrógeno que ocupa un cilindro de 10 litros a 0, 95 atm. (proceso).
En resumen
El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a - 55 ºC y presión de 1 atmósfera.
El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a - 55 ºC y presión de 1
atmósfera.
Una muestra de 0, 050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de
4, 6 L, que se termostata a la temperatura de 50ºC a) Calcule la presión, en atm, dentro del recipiente
después de que todo el hielo seco se ha convertido en gas.
B) Explique si se producen cambios en la
presión y en la cantidad de moles gaseosos si el experimento lo realizáramos termostatando el
recipiente a 60ºC.
N = moles P x V = n x R x T R = 0. 0821 (atm L / molK) T = 20 + 273 = 293 K n = P x V ```````````` R x T n = 2. 5 atm x 3 L ```````````````````````````` 0. 0821 (atm L / molK) x 293 K n = 0. 3117 moles.
PV = nRT conoces P n R y T despejas V V = (1mol * 0, 082atm * L(mol * K) * 275K) / 2atm V = 11, 275L.
Dennis, Como no tenemos indicación al respecto, asumimos nitrógeno como gas ideal y proceso isobárico Aplicando la Ley General de los Gases Ideales P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 Siendo isobárico P1 = P2 V1 / T1 = V2 / T2 V1…