Calcule el volumen en litros de de 2, 5 moles de gas oxígeno a 27oC y 1, 25 atm?
Calcule el volumen en litros de de 2, 5 moles de gas oxígeno a 27oC y 1, 25 atm. (proceso).
En resumen
Hola, mira problema te da los datos : n = 2. 5 moles O2 p = 1. 25 atm t = 27°C = 300°K v = ?
Mejor respuesta
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Hola, mira problema te da los datos :
n = 2.
5 moles O2
p = 1.
25 atm
t = 27°C = 300°K
v = ?
En gases se trabaja la temperatura en escala Kelvin por lo tanto hay que hacer la conversion, reemplazando en na formula °K = °C + 273 o simplemente sumando 273 a la temperatura en centígrados.
°K = 27 + 273 = 300°K
Ahora hay que reemplazar en la ecuación de estado :
pv = nRt
donde R es una constante equivalente a 0.
082 atm * L / °K * mol
pv = nRt, despejamos el volumen que es lo que vamos a hallar :
v = nRt / p y reemplazamos
V = 2.
5 mol * (0.
082 atm * L / °K * mol) * 300°K / 1.
25 atm
se cancelan unidades y la única que queda es litros que es la necesaria para el volumen, luego se resuelven las operaciones numéricas :
V = 49.
2 L.
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