Una masa de oxígeno ocupa 500 L bajo una presión de 740 torr. Calcular el volumen de la misma masa de gas a presión estándar , manteniendo la temperatura(constante). Ayudenme en este ejercicio esta algo confuso.
En resumen
Al mantener la temperatura constante se utiliza esta formula (P1)(V1) = (P2)(V2) Recordando que : A condiciones estandar la presion sera de 1atm y transformando de torricelis a Atmnos da que 740 torr = 0.
Al mantener la temperatura constante se utiliza esta formula
(P1)(V1) = (P2)(V2)
Recordando que :
A condiciones estandar la presion sera de 1atm
y transformando de torricelis a Atmnos da que 740 torr = 0.
97 atm
de la formula inical despejamos V2 = volumen que te pide
V2 = (P1)(V1) / (P2) y reemplazamos
V2 = (0.
97 atm)(500 L) / (1 atm)
V2 = 485 L.
V1 = 5 L P1 = 740 mmHg V2 = ? P2 = 760 mmHg V1 x P1 = V2 x P2 V2 = V1 x P1 P2 V2 = 5 L x 740 mmHg = 4, 868 L 760 mmHg.
P1V1 = P2V2 1atm = 760torr (350torr)(2. 5L) = (760torr)(xL) X = 1. 15 L.
Respuesta : yo también la necesito.
El volumen final es de 310.