Una forma de obtener Hierro (Fe) en estado sólido y purificarlo de impurezas es hacerlo reaccionar con Carbono, mediante la siguiente reacción. Fe2O3 + C ──> Fe + CO2 ¿Cuál es el reactivo límite y cual el exceso si tenemos 5 gramos de cada uno de los reactivos?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Alberthce
En resumen
Tenemos la siguiente reacción Fe2O3 + C ──> Fe + CO2. No está balanceada. 2Fe2O3 + 3C⇒ 4Fe + 3CO2. Está balanceada. Debemos identificar el reactivo limitante y reactivo en exceso si hay 5g de cada uno de los reactivos. Primero.
Tenemos la siguiente reacción
Fe2O3 + C ──> Fe + CO2.
No está balanceada.
2Fe2O3 + 3C⇒ 4Fe + 3CO2.
Está balanceada.
Debemos identificar el reactivo limitante y reactivo en exceso si hay 5g de cada uno de los reactivos.
Primero.
Saquemos la masa molar para calcular los moles de cada compuesto, valga la redundancia, para identificar el reactivo limitante
Fe2CO3
Fe = 55.
84g
C = 12g
O = 16g
55.
84(2) + 12g + 16(3) = 171.
68g / mol
Calculamos los moles de Fe2CO3 (carbonato de hierro III).
5g÷ 171.
68g / mol = 0.
029 mol
Ahora la de el carbono (C)
C = 12g / mol
5g÷ 12g / mol = 0.
41mol
Tenemos 0.
41 mol de C y tenemos 0.
029mol de carbonato de hierro.
0. 029 es menor que 0.
41. Por consiguiente, el carbonato de calcio (III) (Fe2CO3), es el reactivo limitante, y el carbono (C) es el reactivo en exceso.
Tenemos la siguiente reacción Fe2O3 + C ──> Fe + CO2. No está balanceada. 2Fe2O3 + 3C⇒ 4Fe + 3CO2. Está balanceada.
Paso 1 : escribe la ecuación química balanceada : 2Fe2O3 + 3C - - - - >4 Fe + 3CO2 Paso 2 : establece las proporciones molares estequiométricas (teóricas) de los reactivos 2 mol Fe2O3 : 3 mol C 3) Convierte 5 gramos de…
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