Para producir la Magnetita con formula molecular Fe3O4 es necesario que el hierro en estado sólido reacción con agua en altas temperaturas. Fe(s) + H2O(g) ──> Fe3O4 (s) + H2 (g) Cuál es el reactivo límite y cual el exceso si tenemos 5 gramos de cada reactivo?
En resumen
Fe(s) + H2O(g) ──> Fe3O4 (s) + H2 (g) Como hay 5g de cada compuesto tenemos que sacar la masa molar de cada compuesto para saber los moles Fe = 55. 84g / mol 5g÷ 55. 84 g / mol = 0.
Fe(s) + H2O(g) ──> Fe3O4 (s) + H2 (g)
Como hay 5g de cada compuesto tenemos que sacar la masa molar de cada compuesto para saber los moles
Fe = 55.
84g / mol
5g÷ 55.
84 g / mol = 0.
0895 mol de Fe
Ahora el siguiente compuesto, el del agua
H = 1g / mol
O = 16g / mol
2(1) + 16 = 18g / mol
5g÷ 18g / mol = 0.
277 mol de H2O
Tenemos lo siguiente.
Fe = 0.
0895 mol
H2O = 0.
277 mol
Como vemoshay menos moles de Feque deH2O, entonces Fe es el reactivo limitantey H2Oel reactivo en exceso.
Paso 1 : escribe la ecuación química balanceada : 2Fe2O3 + 3C - - - - >4 Fe + 3CO2 Paso 2 : establece las proporciones molares estequiométricas (teóricas) de los reactivos 2 mol Fe2O3 : 3 mol C 3) Convierte 5 gramos de…
Tenemos la siguiente reacción Fe2O3 + C ──> Fe + CO2. No está balanceada. 2Fe2O3 + 3C⇒ 4Fe + 3CO2. Está balanceada. Debemos identificar el reactivo limitante y reactivo en exceso si hay 5g de cada uno de los reactivos.…
H20 el exceso al maximo seria. Arbono e hidrogeno.
Para hayar eso se necesita lo siguiente PASOS1) ecuacion2)balancear3)extrae datos4)compara resultados5)identifica reactivo limite y en excesoejemplo : determine la masa CO que se produce a partir de 22g de CH4 y 72g de…
Reacción : NaOH + HCl > H2O. Los reactivos son : NaOH = 40g de masa molar. HCl = 36. 4g de masa molar. Na = 23g O = 16g H = 1g NaOH = 40g H = 1g Cl = 35. 4g HCl = 36. 4g. Calculamos el reactivo limitante y el reactivo…