Una forma de obtener Hierro (Fe) en estado sólido y purificarlo de impurezas es hacerlo reaccionar con Carbono, mediante la siguiente reacción. Fe2O3 + C ──> Fe + CO2 Cuál es el reactivo límite y cual el exceso si tenemos 5 gramos de cada uno de los reactivos?
Paso 1 : escribe la ecuación química balanceada :
2Fe2O3 + 3C - - - - >4 Fe + 3CO2
Paso 2 : establece las proporciones molares estequiométricas (teóricas) de los reactivos
2 mol Fe2O3 : 3 mol C
3) Convierte 5 gramos de cada reactivo a moles
Debes usar las masas molares, las cuales calculas usando la fórmula química de cada uno y las masas atómicos de cada elemento presente.
Fe2O3 : 2 * 55.
85 g / mol + 3 * 16 g / mol = 159, 7 g / mol
Número de moles en 5 gramos = 5 g / 159, 7 g / mol = 0, 03 mol
C : 12 g / mol
Número de moles en 5 gramos = 5 g / 12 g / mol = 0, 4 mol
En vista de que la relación estequiométrca es 2 mol Fe2O3 / 3 mol C
y la relación presente es 0, 03 mol Fe2O3 / 0, 4 mol
Significa que hay menos Fe2O3 del que se necesita para reaccionar con 0, 4 mol de C.
Por lo tanto, se consumirá todo el Fe2O3 antes de que se consuma el C, lo que quiere decir que el Fe2O3 es el reactivo limitante y el C es el reactivo en exceso.
Tenemos la siguiente reacción Fe2O3 + C ──> Fe + CO2. No está balanceada. 2Fe2O3 + 3C⇒ 4Fe + 3CO2. Está balanceada. Debemos identificar el reactivo limitante y reactivo en exceso si hay 5g de cada uno de los reactivos.…
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