CALCULO DE REACTIVO LIMITE(Tomar 10 gramos para cada reactivo) del ácido sulfurico?
CALCULO DE REACTIVO LIMITE(Tomar 10 gramos para cada reactivo) del ácido sulfurico.
En resumen
RESOLUCIÓN. A) Se toma el proceso de contacto para la elaboración del ácido sulfúrico. SO3 + H2O - - > H2SO4 b) Se calculan los moles de cada reactivo.
Mejor respuesta
10
RESOLUCIÓN.
A) Se toma el proceso de contacto para la elaboración del ácido sulfúrico.
SO3 + H2O - - > H2SO4
b) Se calculan los moles de cada reactivo.
Para el SO3 :
S = 1 * 32, 07 = 32, 07 g / mol
O3 = 3 * 16 = 48 g / mol
La masa molar del SO3 es :
Masa molar SO3 = 32, 07 + 48 = 80, 07 g / mol
Moles de SO3 = 10 / 80, 07 = 0, 125 moles de SO3
Para el H2O :
H2 = 2 * 1 = 2 g / mol
O = 1 * 16 = 16 g / mol
Masa molar H2O = 2 + 16 = 18 g / mol
Moles de H2O = 10 / 18 = 0, 556 moles de H2O
c) Se determina el reactivo límite.
Reactivo límite = 0, 125 / 0, 556 = 0, 225
Los coeficientes estequiométricos para ambos reactivos es igual a 1, por lo tanto la comparación se realizará con 1.
0, 225 < 1
Como 0, 225 < 1 se concluye que el reactivo límite es el SO3.
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