CALCULO DE REACTIVO LIMITE(Tomar 10 gramos para cada reactivo) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 KHSO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O?

1) Ecuación química

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 - - - > KHSO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O

2) Ecuación química balanceada

K2Cr2O7 + H2O2 + 5 H2SO4 - - - > 2 KHSO4 + Cr2(SO4)3 + 2 O2 + 5 H2O

3) Relaciones estequiométricas molares de los reactivos

1 mol K2Cr2O7 : 1 mol H2O2 : 5 mol H2 SO4

4) Cálculo del número de moles en 10 gramos de cada reactivo

K2Cr2O7 :

masa molar = 2 * 39 g / mol + 2 * 52 g / mol + 7 * 16 g / mol = 294 g / mol

número de moles = 10 g / 294 g / mol = 0, 034 mol

H2O2

masa molar = 2 * 1 g / mol + 2 * 16 g / mol = 34 g / mol

número de moles = 10 g / 34 g / mol = 0, 29 mol

H2SO4

masa molar = 98 g / mol (si no te la sabes calcúala como se hizo con los reactivos anteriores)

número de moles = 10 g / 98 g / mol = 0, 10 mol

Por tanto, la relación de los reactivos es

0, 034 mol : 0, 29 mol : 0, 10 mol

al dividirlos todos entre el menor resulta : 1 mol : 8, 53 mol : 2, 94 mol

La cual hay que comparar con las relaciones teóricas (estequiométricas)

1 mol : 1 mol : 5 mol

De allí, resulta que el H2SO4 está en una proporción menor a la estequiométrica, por lo que se consumirá antes de que se hayan consumido los otros reactivos, y es el reactivo limitante.

Respuesta : el reactivo limitante, cuando se usan 10 gramos de cada reactivo, es el H2SO4.