Cuantos gramos del primer producto se obtiene apartir de 115 g del primer reactivo y de 3. 5 moles del segundo reactivo. A)HCl + NaOH = NaCl + H2O. * RESOLVER POR CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Evelynsierra0235
En resumen
Respuesta : masa = 184. 70 g de NaClExplicación : Cuantos gramos del primer producto se obtiene a partir de 115 g del primer reactivo y de 3. 5 moles del segundo reactivo. A) HCl + NaOH = NaCl + H2O. * resolver por cálculos estequiométricos reactivo límite y en exceso1er.
Respuesta : masa = 184.
70 g de NaClExplicación : Cuantos gramos del primer producto se obtiene a partir de 115 g del primer reactivo y de 3.
5 moles del segundo reactivo.
A) HCl + NaOH = NaCl + H2O.
* resolver por cálculos estequiométricos reactivo límite y en exceso1er.
Reactivo = 115 g HCl2do.
Reactivo = 3.
5 mol de NaOH1.
Calcular moles de HClMm HCl : 36.
45 g / moln = masa / Mmn = 115 g / 36.
45 g / mol n = 3.
16 mol2.
Calcular moles de NaCl a partir de los calculadosn NaCl = 3.
16 mol HCl x 1 mol NaCl = 3.
16 mol 1 mol HCln NaCl = 3.
5 mol NaOH x 1 mol NaCl = 3.
5 mol 1 mol NaOH3.
Reactivo Limitante : HCl (produce 3.
16 mol de NaOH)4.
Calcular gramos de NaCln = masa / MmMm NaCl = 58.
45 g / molmasa = n x Mmmasa = 3.
16 mol x 58.
45 g / molmasa = 184.
70 g de NaCl.
Respuesta : masa = 184. 70 g de NaClExplicación : Cuantos gramos del primer producto se obtiene a partir de 115 g del primer reactivo y de 3. 5 moles del segundo reactivo.
RESOLUCIÓN. A) Se toma el proceso de contacto para la elaboración del ácido sulfúrico. SO3 + H2O - - > H2SO4 b) Se calculan los moles de cada reactivo. Para el SO3 : S = 1 * 32, 07 = 32, 07 g / mol O3 = 3 * 16 = 48 g /…
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Respuesta : Reactivo límite : Sodio (Na). - Para resolver este tipo de ejercicio es necesario escribir la ecuación química balanceada, existen muchos métodos para balancear, sin embargo, lo importante es que exista la…
Para hayar eso se necesita lo siguiente PASOS1) ecuacion2)balancear3)extrae datos4)compara resultados5)identifica reactivo limite y en excesoejemplo : determine la masa CO que se produce a partir de 22g de CH4 y 72g de…
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